какая масса Na выделится на катоде при электролизе расплава иодида натрия (NaI), если на аноде выделился иод массой 762 грамма.
Для начала запишем уравнение электролиза:
2NaI = 2N
Рассчитаем количество вещества иода:n = m/m = 762г/254г/моль = 3моль
По уравнению реакции:
n(Na) = 2n(I2) = 6моль
Масса 6 моль натрия:
m = n*M = 6моль*13г/моль = 138 грамм
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Для начала запишем уравнение электролиза:
2NaI = 2N![2NaI = 2Na + I_2 2NaI = 2Na + I_2](https://tex.z-dn.net/?f=2NaI%20%3D%202Na%20%2B%20I_2)
Рассчитаем количество вещества иода:
n = m/m = 762г/254г/моль = 3моль
По уравнению реакции:
n(Na) = 2n(I2) = 6моль
Масса 6 моль натрия:
m = n*M = 6моль*13г/моль = 138 грамм