m(FeO практического) = 120 g
W(выхода FeO) = 87%
m(Fe) - ?
для реакции возьмём уравнение хим. реакции где при сгорании получится FeO , так-же может получится Fe2O3 .
m(FeO теоретического) = 120 g + 120*0.87 g = 224.4 g
n(FeO) = 224.4 g / 72 g / mol = 3.116 mol
2Fe + O2 = 2FeO
2n(Fe) = 2n(FeO) = 3.116 mol , m(Fe) = 3.116 mol * 56 g / mol = 174.496 g = 174.5 g
Ответ: 174.5 g .
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m(FeO практического) = 120 g
W(выхода FeO) = 87%
m(Fe) - ?
для реакции возьмём уравнение хим. реакции где при сгорании получится FeO , так-же может получится Fe2O3 .
m(FeO теоретического) = 120 g + 120*0.87 g = 224.4 g
n(FeO) = 224.4 g / 72 g / mol = 3.116 mol
2Fe + O2 = 2FeO
2n(Fe) = 2n(FeO) = 3.116 mol , m(Fe) = 3.116 mol * 56 g / mol = 174.496 g = 174.5 g
Ответ: 174.5 g .