Какой концентрации (в %) получится раствор щелочи,если 6,2 г оксида натрия растворить 33,8 г воды?Mr (Na2o)=62;Mr(Naoh)=40
P.s:прошу с развернутым обьяснением.Заранее спасибо)))
P.s:прошу с развернутым обьяснением.Заранее спасибо)))
More Questions From This User See All
Answers & Comments
сначала реакция
Na2O+H2O=2NaOH
затем находим кто в избытке
n(Na2O)=6.2/62=0.1моль
n(H2O)=33.8/18=1.877777778моль
у нас в избытке оксид натрия и через него мы найдём массу щёлочи она будет равна m(NaOH)=6.2×80/62=8гр
нужно найти общую массу полученного раствора для этого
m(раствора)=m(вода)+m(Na2O)=33.8+6.2
=40гр
затем 40 гр будет составлять 100% , а 8 гр х%, отсюда концентрация щёлочи будет равна 8×100/40=20%