л, а степень диссоциации равна 3,8%...

July 2022 1 11 Report

Определить рН раствора NH4OH , концентрация которого равна 0,05 моль/л, а степень диссоциации равна 3,8%.

Answers & Comments

olhim

Verified answer

Пишем диссоциацию
$\mathrm{NH_{4}OH\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}}$ .
Считаем концентрацию гидроксид ионов
$\mathrm{[NH_{4}^{+}]=[OH^{-}]=\alpha \cdot C=0.038\cdot 0.05=0.0019}$ моль/л.
Отсюда $\mathrm{pOH=-lg[OH^{-}]=-lg0.0019=2.72}$ .
Ну и считаем рН
$\mathrm{pH=14-pOH=14-2.72=11.28}$ .
Ответ: рН = 11,28.

1 votes Thanks 2

olhim Бывает временами нервная, но все равно люблю.)))

lysakovanf вы счастливый человек. я временами думаю ботанику преподавать, но это только мечты

olhim О, это было бы прекрасно. Я химик-биолог, поэтому приятно такое читать.

lysakovanf а тут своих учеников встречаете?

olhim Я не знаю, здесь же все под никами.

lysakovanf а о сайте в общем что Вы думаете?

lysakovanf вы число ионов ОН- посчитали как концентрацию умножить на степень диссоциации. я может не так понимаю, но надо же найти кол-во дислоцированных молекул - то есть посчитать все молекулы, что там были - 0,05 моль*Nа, а потом найти те 3,8%, которые продиссоциировали (0,05*6,022*10(23)*0,038).

lysakovanf недопонимаю немного, объясните пожалуйста, если можно

olhim То, что мы найдем число гидроксилов ничего не даст. Этой цифры нам не нужно. Мы работаем только с количеством вещества, ибо определение рОН (а далее и рН) это нахождение отрицательного логарифма концентрации ионов гидроксила. А так как размерность молярной концентрации моль/литр, то работаем только с количеством вещества.

lysakovanf почти понятно) еще одну задачку посмотрите? http://znanija.com/task/19695310