Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л. Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль. Считаем концентрацию гидроксид-ионов моль/л. Считаем рОН . И теперь считаем рН . Ответ: рН = 10,11.
2 votes Thanks 0
lysakovanf
Добрый день! сама решала эту задачу, вышло по другому: в учебнике есть формулы pH=pKa+lg[NH4OH]/[NH4Cl]), pKa=-lgKa; подставляя данные выходит, что pH= (-1)*lg(1.8*10 в -5)+lg(0.65/0.09)
lysakovanf
у вас совершенно другой ответ, т.е. формулы, которые я применила - применять не верно?
olhim
Вы сами подставили в квадратные скобки NH4OH и NH4Cl или так было в учебнике?
lysakovanf
я бы вам скан приложила, да тут нельзя. формула имела вид pH=pKa+lg [основание]/[соль], скобки - квадратные.
olhim
У вас здесь много мелких недочетов, о которых очень долго писать. Я бы лучше предоставил вам полное выведение формулы для расчета рН данной буферной смеси, но как вы уже сказали, фото сюда не выкладывается.
lysakovanf
все равно спасибо за потраченное время и неоценимую помощь!
Answers & Comments
Verified answer
Сразу допустим, что объем раствора не изменился и остался 1 л.Считаем сначала сколько моль хлорида аммония продиссоциировало
n(дис) = n*α = 0.1*0.9 = 0.09 моль.
Считаем концентрацию гидроксид-ионов
моль/л.
Считаем рОН
.
И теперь считаем рН
.
Ответ: рН = 10,11.