Образец оксида фосфора (V) растворили в 600 мл раствора едкого натра, содержащего 12 мас.% NaОН и имеющего плотность 1,13 г/мл. В полученном растворе концентрация Na3РО4 составила 11,5 мас.%. Найдите массу образца оксида фосфора и концентрацию NaОН в полученном растворе.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
m(P2O5)=35,5 г
w2(NaOH)=3%
Объяснение:
Первым делом составляем уравнение реакции
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
Произведём всевозможные расчёты с данными
mp(NaOH)=V*ρ=600*1,13=678г
m1(NaOH)=w1*mp=0,12*678=81,36г
Составим пропорцию по уравнению реакции
m(P2O5)=x
m(Na3PO4)=2,31*x
Массовая доля фосфата нам известна
x=35,5
m(P2O5)=35,5 г
Рассчитаем массу щёлочи, вступившей в реакцию
m(NaOH)=60 г
Найдём избыток щёлочи
m2(NaOH)=m1(NaOH)-m(NaOH)=81,36-60=21,36 г
И последнее действие (не забываем про ЗСМ)
w2(NaOH)=21,36/(678+35,5)*100%=3%