Определите массу 85%-ной фосфорной кислоты, которая требуется для получения 184,4 г гидросфата аммония если выход продукта реакции составляет 70% от теоретического
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
дано
W(H3PO4) = 85%
m пр (NH4)2HPO4) = 184.4 g
η((NH4)2PO4) = 70%
-----------------------------
m(ppa H3PO4) - ?
H3PO4+2NH3-->(NH4)2HPO4
m теор ((NH4)2HPO4) = 184.4 * 100% / 70% = 263.43 g
M(H3PO4) = 98 g/mol
M((NH4)2HPO4) = 132 g/mol
m(H3PO4) 263.43
------------ = -----------
98 132
m(H3PO4) = 195.6 g
m(ppa H3PO4) = 195.6 * 100% / 85% = 230.12 g
ответ 230.12 г
Объяснение: