!ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!
1.Аммиак объемом 4,48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.
2.Какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9,54% раствора азотной кислоты (p= 1,057 г/мл).
1.Аммиак объемом 4,48 л (н.у) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.
2.Какой объем при (н.у) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл 9,54% раствора азотной кислоты (p= 1,057 г/мл).
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2.3Сu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O вычислим массу раствора азотной кислоты 100х1,057=105,7г , а масса чистой кислоты m(HNO3)=105,7x0,0954=10г, её количество вещества n(HNO3)=10/(1+14+48)=0,16моль ,газа получится ,согласно уравнения, в 4 раза меньше n(NO)=0,16/4=0,04моль и тогда V(NO)=0,04x22,4=0,896литра.