Вычислить изменение энтальпии при кристаллизации 10 кг фторида кальция, если для этой соли известны молярная теплота кристаллизации -29,7 кДж/моль и температура кристаллизации 1691 К при давлении 101,3 кПа
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
ΔS=-2,251 кДж/моль·К
Объяснение:
Изменение энтропии находится по формуле: ΔS=Q/T
1. Найдём количество вещества фторида кальция:
n=m/M, n(CaF2)=10000г/78г/моль=128,2 моль
2. Составим пропорцию:
1 моль - -29,7 кДж
128,2 моль - х кДж
х = -3807,54 кДж
3. Подставим в формулу:
ΔS=-3807,54кДж/1691 К=-2,251 кДж/моль·К