ДОПОМОЖІТЬ БУДЬЛАСКА ‼️‼️‼️‼️‼️‼️‼️
Поясніть, чому зміна тиску зміщує рівновагу реакції:
N₂ (r) + 3H2 (r) = 2NH, (r),
але не зміщує рівновагу реакції:
H₂ (r)+S (T) H₂S (r).
Поясніть, чому зміна тиску зміщує рівновагу реакції:
N₂ (r) + 3H2 (r) = 2NH, (r),
але не зміщує рівновагу реакції:
H₂ (r)+S (T) H₂S (r).
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:У реакції n₂ ® + 3h2 ® = 2nh, ®, коефіцієнт стехіометрії для газоподібних речовин є 3 і 2 відповідно. Тому збільшення тиску змусить реакцію переважно протікати в бік утворення меншої кількості молекул газу, тобто у бік утворення продукту NH₃ 1.
У реакції h₂ ®+s (t) h₂s ®, коефіцієнт стехіометрії для газоподібних речовин дорівнює 1 і 0 відповідно. Тому зміна тиску не змусить реакцію переважно протікати в будь-який бік
Пояснення:.....