scholar1
Уравняем эту реакцию с помощью электронного баланса. Для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
N³⁺ = N
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.
N³⁺ + 3e = N
Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
O²⁻ = O
Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.
O²⁻ - 2e = O
Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.
N³⁺ + 3e = N | 2 O²⁻ - 2e = O | 3
Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.
N³⁺ + 3e = N | 2 O²⁻ - 2e = O | 3 2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.
N³⁺ + 3e = N | 2 (восстановление) O²⁻ - 2e = O | 3 (окисление) 2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
Answers & Comments
4NaNO2 -> 2Na2O + 3O2 + 2N2
Na(+)N(+3)O(-2) -> Na(+)O(-2) + O(0) + N(0)
2N(+3) +6e -> N2(0) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e -> O2(0) 3 ок-ие
в-ль
N³⁺ = N
Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим три электрона.
N³⁺ + 3e = N
Теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева.
O²⁻ = O
Для уравновешивания зарядов отнимем два электрона.
O²⁻ - 2e = O
Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений.
N³⁺ + 3e = N | 2
O²⁻ - 2e = O | 3
Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение.
N³⁺ + 3e = N | 2
O²⁻ - 2e = O | 3
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
Теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя.
N³⁺ + 3e = N | 2 (восстановление)
O²⁻ - 2e = O | 3 (окисление)
2N³⁺ + 3O²⁻ = 2N + 3O
4NaNO₂ = 2Na₂O + 2N₂ + 3O₂