Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KHS, Al2(SO4)3, (NH4)2...

October 2021 1 24 Report

Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KHS, Al2(SO4)3, (NH4)2CO3. Указать рН растворов.

Answers & Comments

Verified answer

1) KHS+H2O⇔KOH+H2S молекулярное
KHS образована сильным основанием и слабой кислотой => гидролиз по аниону. pH>7 (щелочная)
$K ^{+} +HS^{-}+H2O$ ⇔ $K^{+}+OH^{-}+H2S$ ионное полное
$HS^{-}+H2O$ ⇔ $OH^{-}+H2S$ ионное сокращ
2) Al2(SO4)3+2H2O⇔2Al(OH)SO4+H2SO4 молекулярное
Al2(SO4)3 образована слабым основанием и сильной кислотой => гидролиз по катиону. pH<7 (кислая)
$2Al ^{3+}+ 3(SO4)^{2-}+2H2O$ ⇔ $2Al(OH)^{2+} +2SO4^{2-}+2H^{+}+SO4^{2-}$ ионное полное
$2Al ^{3+}+2H2O$ ⇔ $2Al(OH)^{2+} +2H^{+}$ ионное сокращ
3) (NH4)2CO3+2H2O⇒2NH4OH+ H2CO3 молекулярное
(NH4)2CO3 образована слабым основанием и слабой кислотой => гидролиз по катиону и аниону. pH=7 (нейтральная)
$2(NH4)^{+}+ CO3^{2-}+2H2O$ ⇒2NH4OH+ H2CO3 ионное
Иногда расписывают еще первую стадию:
(NH4)2CO3+2H2O⇒NH4OH+NH4HSO3
$2(NH4)^{+}+ CO3^{2-}+2H2O$ ⇒ $NH4OH+NH4 ^{+} +HSO3^{-}$
В этой стадии среда слабокислая (pH чуть меньше 7)

16 votes Thanks 33

mell137 ты мой спаситель) может допуск к экзамену получу хоть)

Nastya808080 ; )

Answers & Comments

Verified answer

zoloto ne vosstanavlivaet vodorod iz razbavlennyh rastvorov kislot pochemu v to

opredelit obem kisloroda pri n u chto vidylitsya vsledstvii propuskaniya cherez

ovr ukazat okislitel vosstanovitel

ml chemu ravna massovaya dolya i molyarnaya koncentraciya ekvivalenta normalnost

mol vo skolko raz vozrastet skorost etoj reakcii pri povyshenii temperatury o

n2 000 v

v rastvore soli n i no techenie 245 ch propuskali tok siloj 35 a opredelit

na osnovanii znachenij standartnyh elektrodnyh potencialov razmestit metally zn

tex]...

najti rn 001 m rastvora slaboj odnokislotnoyi osnovy esli kd 110 6

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social