1.  Во всех четырёх пробирках образовался белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl

Для реакции были взяты 4 растворимые соли, значит, все они при диссоциации образуют ионы Cl- , которые и обнаруживаются с помощью раствора нитрата серебра.

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- = Ca2+ +2NO3- + 2AgCl↓

2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl↓   

BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + NO3- = Ba2+ +2NO3- + 2AgCl↓

2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl↓   

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓

K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ +NO3- + AgCl↓

Cl- + Ag+ = AgCl↓   

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ +NO3- + AgCl↓

Cl- + Ag+ = AgCl↓   

Сокращённое ионное уравнение совпадает во всех четёрёх случаях, что указывает на сходство происходящих процессов.

При добавлении HNO3 концентрированной осадок в пробирках не растворился. Значит, он устойчив к действию этой кислоты.

Реактивом на ион Cl- является ион Ag+ 

2.  Образуется белый осадок BaSO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓  + 2HCl

2H+ + SO4 2-  + Ba2+ +2Cl- = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-

SO4 2-  + Ba2+ = BaSO4↓ 

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓  + 2NaCl

2Na+ + SO4 2-  + Ba2+ +2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

SO4 2-  + Ba2+ = BaSO4↓ 

Реактивом на ион SO42- является ион Ba2+