Определи массовую долю примесей (в %) в жжёной магнезии массой 13,74 г, если при взаимодействии основного вещества оксида магния с углекислым газом образовалось 9,78 г карбоната магния.
(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Привет! Сейчас все запишем:
Дано: m(смеси)=13.74 г, m(MgCO₃)=9.78 г
I. Запишем реакцию:
MgO+CO₂ → MgCO₃↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами и кислотой как 1:1:1. То есть n(MgO)=n(CO₂)=n(MgCO₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(смеси) · 100%
n(MgCO₃)=9.78/84=0.1164≅0.12 моль
n(MgCO₃)=n(MgO)=0,12 моль
m(MgO)=0,12*40=1.2*4=4,8 g
Значит в смеси масою 13.74 г есть 4.8 грам жженой мегнезии.
w(MgO)=4.8/13.74 * 100%≅0.35 * 100%=35%
w(примесей)=100-35%=65%
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее, пожалуйста :)