Определите массу этилата натрия, которая может быть получена из этанола массой 13,8 грамм.
Answers & Comments
Alexei78
Дано m(C2H5OH)= 13.8 g ----------------------- m(C2H5ONa) -? C2H5OH+NaOH-->C2H5ONa+H2O M(C2H5OH)= 46 g/mol n(C2H5OH) = m/M= 13.8 / 46 = 0.3 mol n(C2H5OH) = n(C2H5ONa) = 0.3 mol M(C2H5ONa) = 68 g/mol m(C2H5ONa) = n*M = 0.3*68 = 20.4 g ответ 20.4 г
1 votes Thanks 1
Вавучо1
Сначала уровнять реакцию 2С2Н5ОН + 2На=2С2Н5ОНа + Н2
Затем определить количество вещества, у 2- реагирующих веществ n=m/M M(Na)=23г/ммоль M(C2H5OH)=24+6+16=46 г/ммоль M(C2H5ONa)=68 г/ммоль Затем определить кто из веществ в избытке, и считать по тому кто в недостатке n(Na)=9,2/23=0.4 ммоль n(C2H5OH)=13,8/46=0.3 ммоль Натрий в избытке, считаем по спирту По реакции число молей исходного вещества и продукта C2H5ONa равны n(C2H5OH) = n(C2H5Na) = 0.3 ммоль значит масса C2H5ONa определяется по формуле m=M*n m(C2H5ONa) = 0.3*68=20.4грамма где n -кол-во вещества М - молярная масса вещества m - масса вещества
Answers & Comments
m(C2H5OH)= 13.8 g
-----------------------
m(C2H5ONa) -?
C2H5OH+NaOH-->C2H5ONa+H2O
M(C2H5OH)= 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M= 13.8 / 46 = 0.3 mol
n(C2H5OH) = n(C2H5ONa) = 0.3 mol
M(C2H5ONa) = 68 g/mol
m(C2H5ONa) = n*M = 0.3*68 = 20.4 g
ответ 20.4 г
2С2Н5ОН + 2На=2С2Н5ОНа + Н2
Затем определить количество вещества, у 2- реагирующих веществ
n=m/M
M(Na)=23г/ммоль
M(C2H5OH)=24+6+16=46 г/ммоль
M(C2H5ONa)=68 г/ммоль
Затем определить кто из веществ в избытке, и считать по тому кто в недостатке
n(Na)=9,2/23=0.4 ммоль
n(C2H5OH)=13,8/46=0.3 ммоль
Натрий в избытке, считаем по спирту
По реакции число молей исходного вещества и продукта C2H5ONa равны
n(C2H5OH) = n(C2H5Na) = 0.3 ммоль
значит масса C2H5ONa определяется по формуле m=M*n
m(C2H5ONa) = 0.3*68=20.4грамма
где n -кол-во вещества
М - молярная масса вещества
m - масса вещества