Помогите пожалуйста:
По уравнению реакции CU(OH)2= CuO + H2O
вычислите массу оксида меди (II) , образовавшегося при разложении 49г. гидроксида меди (II).
0,5 моль х моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
1 1
х = 0,5
n(CuO) = 0,5 моль
m = n*M
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 0,5 моль * 80 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
Cu(OH)2= CuO + H2O
n(Cu(OH))2 : n(CuO) = 1:1 => n(Cu(OH)2) = n(CuO) => m(CuO) = n(Cu(OH)2) * M(CuO) = m(Cu(OH)2) : M(Cu(OH)2) * m(CuO) = (49 : 97 * 80) г. = 40,4 г.
Ответ: m(CuO) = 40,4 г.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
0,5 моль х моль
Cu(OH)2 = CuO + H2O
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
0,5 = х
1 1
х = 0,5
n(CuO) = 0,5 моль
m = n*M
M(CuO) = 80 г/моль
m(CuO) = 0,5 моль * 80 г/моль = 40 г
Ответ: 40 г
Cu(OH)2= CuO + H2O
n(Cu(OH))2 : n(CuO) = 1:1 => n(Cu(OH)2) = n(CuO) => m(CuO) = n(Cu(OH)2) * M(CuO) = m(Cu(OH)2) : M(Cu(OH)2) * m(CuO) = (49 : 97 * 80) г. = 40,4 г.
Ответ: m(CuO) = 40,4 г.