scientistlauren
Что прям со всеми Ме до H₂ писать? Везде металл вытеснит водород и всё, будет фосфат взятого Ме. 6Na + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂↑ 3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑ и т.д. с Mg, Ba, K, Li, например.
С основными оксидами будет соответствующая соль и вода: 2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O 2H₃PO₄ + 2K₂O = 2K₃PO₄ + 3H₂O и т.д.
С амфотерными оксидами тоже образует свои соли: 2H₃PO₄ + Fe₂O₃ = 2FePO₄ + 3H₂O 2H₃PO₄ + 3ZnO = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O
С солями: 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ нужно смотреть таблицу растворимости, где соль PO₄²⁻ не растворимая, там и идет реакция (в исключении, например, сульфиды (Na₂S, K₂S). В реакции с ними будет выделяться газ (H₂S). Na₂S + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + H₂S↑
С гидроксидами тоже будет образовывать свои соли: H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
При комнатной температуре довольно инертна, при нагревании проявляет свойства кислот, относится к кислотам средней силы.
Диссоциация в водном растворе:
Н3РО4 = Н2РО4- + Н+
Н2РО4- = НРО42- + Н+
НРО42- = РО43-+ Н+
Суммарное уравнение:
Н3РО4 = РО43- + 3Н+.
Свойства кислоты
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода:
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2.
С оксидами металлов:
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
С основаниями:
3Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6Н2О;
Ca(OН)2 + H3PO4 = CaНPO4 + 2Н2О;
Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca(Н2PO4)2 + 2Н2О.
Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
Получение
Термический способ получения фосфорной кислоты основан на окислении элементарного фосфора в избытке воздуха с последующей гидратацией и образующегося оксида фосфора (V) и конденсацией фосфорной кислоты:
4Р + 5О2 = Р4О10;
nР4О10 + 2nH2O = 4(HPO3)n при 700 °С,
4(HPO3)n + 2nH2O = 2nH4P2O7 при 450 °С,
2nH4P2O7 + 2nH2O = 4nH3PO4 ниже 230 °С.
Суммарное уравнение:
Р4О10 + 6H2O = 4H3PO4.
Также ортофосфорную кислоту получают при переработке апатитов:
Answers & Comments
6Na + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂↑
3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
и т.д. с Mg, Ba, K, Li, например.
С основными оксидами будет соответствующая соль и вода:
2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 2K₂O = 2K₃PO₄ + 3H₂O
и т.д.
С амфотерными оксидами тоже образует свои соли:
2H₃PO₄ + Fe₂O₃ = 2FePO₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3ZnO = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂O
С солями:
2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃
нужно смотреть таблицу растворимости, где соль PO₄²⁻ не растворимая, там и идет реакция (в исключении, например, сульфиды (Na₂S, K₂S). В реакции с ними будет выделяться газ (H₂S).
Na₂S + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + H₂S↑
С гидроксидами тоже будет образовывать свои соли:
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
Verified answer
При комнатной температуре довольно инертна, при нагревании проявляет свойства кислот, относится к кислотам средней силы.Диссоциация в водном растворе:
Н3РО4 = Н2РО4- + Н+
Н2РО4- = НРО42- + Н+
НРО42- = РО43-+ Н+
Суммарное уравнение:
Н3РО4 = РО43- + 3Н+.
Свойства кислоты
Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода:
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2.
С оксидами металлов:
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
С основаниями:
3Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6Н2О;
Ca(OН)2 + H3PO4 = CaНPO4 + 2Н2О;
Ca(OН)2 + 2H3PO4 = Ca(Н2PO4)2 + 2Н2О.
Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
Получение
Термический способ получения фосфорной кислоты основан на окислении элементарного фосфора в избытке воздуха с последующей гидратацией и образующегося оксида фосфора (V) и конденсацией фосфорной кислоты:
4Р + 5О2 = Р4О10;
nР4О10 + 2nH2O = 4(HPO3)n при 700 °С,
4(HPO3)n + 2nH2O = 2nH4P2O7 при 450 °С,
2nH4P2O7 + 2nH2O = 4nH3PO4 ниже 230 °С.
Суммарное уравнение:
Р4О10 + 6H2O = 4H3PO4.
Также ортофосфорную кислоту получают при переработке апатитов:
Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 + 10H2O = 5CaSO4·2H2O + 3H3PO4 + HF.