Verified answer

К каждой реакции составим электронный баланс.

С расставленными степенями окисления:

H2(0) + N2(0) -> N(-3)H3(+)

H2(0)--(-2ē)-->2H(+) | 2 | ×3

- восстановитель, процесс окисления

N2(0)--(+6ē)-->2N(-3)|6 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

3H2 + N2 -> 2NH3

С расставленными степенями окисления:

Mg(0) + O2(0) -> Mg(+2)O(-2)

Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×2

- восстановитель, процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2) | 4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

2Mg + O2 -> 2MgO