Задание №2. ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO
1) N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3) 2NO + O₂ = 2NO₂
4) 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃
5) 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Задание №3.
Дано:
m(Zn) = 13 г
m(H₂SO₄) = 245 г
ω(H₂SO₄) = 10%
Найти - m(ZnSO₄) - ?
Решение:
1. Напишем реакцию:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ - реакция замещения
2. Массовая долю переводим обратно в долю, т.е. делим на сто, и это получится 0,1.
3. Найдем массу серной кислоты.
m(вещ-ва) = ω*m(р-ра)
m(H₂SO₄)=0.1*245 = 24,5 г
4. Найдем химическое количество серной кислоты.
n = m\M
Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева
n(H₂SO₄) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль
5. Аналогично найдём химическое количество цинка.
n(Zn) = 13\65 = 0.2 моль
Нам известны химическое количество кислоты и цинка. Теперь нам нужно найти вещество в избытке, т.е. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H₂SO₄ и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
n(Zn) = n(ZnSO₄)= 0.2 моль.
6. Находим массу сульфата цинка.
m(ZnSO₄) = n*M = 0.2 * 161 = 32.2 г
Ответ: m(ZnSO₄) = 32.2 г
P.S. Оформи достойно, для этого посмотри в интернете.
Answers & Comments
Задание №1.
Для K₂O
3K₂O + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O
K₂O + H₂O = 2KOH
K₂O + CO₂ = K₂CO₃
Для KOH
KOH + HCl = KCl + H₂O
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2КOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2КCl
Задание №2.
₁ ₂ ₃ ₄ ₅
N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO
1) N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3) 2NO + O₂ = 2NO₂
4) 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃
5) 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Задание №3.
Дано:
m(Zn) = 13 г
m(H₂SO₄) = 245 г
ω(H₂SO₄) = 10%
Найти - m(ZnSO₄) - ?
Решение:
1. Напишем реакцию:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ - реакция замещения
2. Массовая долю переводим обратно в долю, т.е. делим на сто, и это получится 0,1.
3. Найдем массу серной кислоты.
m(вещ-ва) = ω*m(р-ра)
m(H₂SO₄)=0.1*245 = 24,5 г
4. Найдем химическое количество серной кислоты.
n = m\M
Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева
n(H₂SO₄) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль
5. Аналогично найдём химическое количество цинка.
n(Zn) = 13\65 = 0.2 моль
Нам известны химическое количество кислоты и цинка. Теперь нам нужно найти вещество в избытке, т.е. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H₂SO₄ и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
n(Zn) = n(ZnSO₄)= 0.2 моль.6. Находим массу сульфата цинка.
m(ZnSO₄) = n*M = 0.2 * 161 = 32.2 г
Ответ: m(ZnSO₄) = 32.2 г
P.S. Оформи достойно, для этого посмотри в интернете.