А) вычислите объем водорода (ну), выделевшегося привзаимодействии натрия с 5,4 г воды

2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑

         n= 2 моль -------   1моль

         m= 5.4 г ------------ x л

n= m/M

M (H2O) = 1*2+16 = 18 г/ моль

n =5.4 г / 18 г/ моль =0.3 моль

V = Vm*n    где Vm =22,4

V (H2)=22,4 * 0,3 моль= 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Б) вычислите массу соли, полученнойпри взаимодействии серной кислоты с 2,8 г гидроксида калия

Решение:

                         2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O

m (по условию)2.8г------------------ х г

М                     56 г/моль ---------- 174 г/моль

m                       112г ------------- 174 г

М (KOH)= 39 +16 + 1 = 56 г/моль

m (KOH)= 56г/моль * 2 моль = 112 г

М (K2SO4)=39*2+32+16*4=78+ 32+64 = 174 г/моль

m(K2SO4)= 174 г/моль * 1 моль = 174 г

составляемпропорцию: 2,8 г : х г = 112 г : 174 г

отсюда х = 2,8г * 174 г / 112 г

х = 4,35 г –масса выделившейся соли

ответ: m(K2SO4) =4,35г