1. Цвет лакмусовой бумаги не меняется в растворе хлорида натрия (это указывает на нейтральную среду ), погруженная в раствор карбоната натрия она синеет (щелочная среда), а в растворе сульфата алюминия - краснеет (кислая среда). 2. Добавление к растворам по капле раствора фенол-фталеина на меняет окраску раствора раствора хлорида натрия и сульфата алюминия (значит, там отсутствует щелочь). При добавлении капли раствора фенола-фталеина к раствору карбоната натрия от этой капли расходится малиновая окраска и раствор приобретает розовый цвет ( это указывает, что среда щелочная). 3. Вывод. Растворы солей ведут себя при растворении по-разному, давая как нейтральную, так и кислую или щелочную среду, хотя в молекулах их нет ни ионов Н⁺ и ионов ОН⁻. С ними происходит процесс гидролиза.
а) карбонат натрия гидролизуется по двум ступеням: Гидролиз по 1-ой ступени: Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaOH + NaHCO₃ 2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOН ⇄ 2Na⁺ +HCO₃⁻ + ОН⁻ CO₃²⁻ + HOН ⇄ HCO₃⁻ + ОН⁻ Гидролиз по 2-ой ступени NaHCO₃ + H₂O ⇄NaOH + H₂CO₃ Na⁺ + HCO₃⁻ +HOН ⇄ Nа⁺ +OH⁻ + H₂CO₃ HCO₃⁻ +HОН ⇄ OH⁻ + H₂CO₃ Карбонат натрия образован сильным (хорошо диссоциируемым)основанием и слабой кислотой(малодиссоциированной), поэтому в результате гидролиза они и появляются: индикаторы указывают на присутствие щелочи. Это гидролиз по аниону.
Answers & Comments
Verified answer
1. Цвет лакмусовой бумаги не меняется в растворе хлорида натрия (это указывает на нейтральную среду ), погруженная в раствор карбоната натрия она синеет (щелочная среда), а в растворе сульфата алюминия - краснеет (кислая среда).2. Добавление к растворам по капле раствора фенол-фталеина на меняет окраску раствора раствора хлорида натрия и сульфата алюминия (значит, там отсутствует щелочь).
При добавлении капли раствора фенола-фталеина к раствору карбоната натрия от этой капли расходится малиновая окраска и раствор приобретает розовый цвет ( это указывает, что среда щелочная).
3. Вывод. Растворы солей ведут себя при растворении по-разному, давая как нейтральную, так и кислую или щелочную среду, хотя в молекулах их нет ни ионов Н⁺ и ионов ОН⁻. С ними происходит процесс гидролиза.
а) карбонат натрия гидролизуется по двум ступеням:
Гидролиз по 1-ой ступени:
Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaOH + NaHCO₃
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOН ⇄ 2Na⁺ +HCO₃⁻ + ОН⁻
CO₃²⁻ + HOН ⇄ HCO₃⁻ + ОН⁻
Гидролиз по 2-ой ступени
NaHCO₃ + H₂O ⇄ NaOH + H₂CO₃
Na⁺ + HCO₃⁻ +HOН ⇄ Nа⁺ +OH⁻ + H₂CO₃
HCO₃⁻ +HОН ⇄ OH⁻ + H₂CO₃
Карбонат натрия образован сильным (хорошо диссоциируемым)основанием и слабой кислотой(малодиссоциированной), поэтому в результате гидролиза они и появляются: индикаторы указывают на присутствие щелочи.
Это гидролиз по аниону.
б) Сульфат алюминия гидролизуется по трем ступеням:
Гидролиз по 1-ой ступени:
Al₂(SO4)₃ + 2Н₂О ⇄ 2(AlOH)SO₄ + H₂SO₄
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 2НОН ⇄ 2(AlOH)²⁺ + 3SO₄²⁻ + 2Н⁺
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
Гидролиз по 2-ой ступени:
2(AlOH)SO₄ + 2Н₂О ⇄ [(Al(OH)₂]₂SO₄ + H₂SO₄
2(AlOH)²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2НОН ⇄ 2Al(OH)₂⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H⁺
AlOH²⁺ + HOH ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺
Гидролиз по 3-ей ступени
[Al(OH)₂]₂SO₄ + 2Н₂О = 2Al(OH)₃ + H₂SO₄
2Al(OH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2НОН = 2Al(OH)₃ + SO4²⁻ + 2Н⁺
Al(OH)₂⁺ + HOH = Al(OH)₃ + H⁺
Сульфат алюминия образован сильной(хорошо диссоциирующейся) кислотой и слабым (малодиссоциированным) основанием, гидролиз пойдет по катиону, связывая его, а получившаяся сильная кислота даст кислую реакцию
в) NaCl + H₂O ≠
хлорид натрия гидролизу не подвергается. Он образован сильным основанием и сильной кислотой.
Таблица заполнена в приложении.