Помогите пожалуйста, заранее спасибо.



Укажите химические
явления:

 а) возгонка йода; б) крекинг нефти; в)
плавление льда; г) получение кислорода ректификационной перегонкой жидкого
воздуха.

 
2. Аллотропные видоизменения элемента:

 а) могут отличаться числом атомов в молекуле;
б) отличаются по физическим

 свойствам; в) имеют одинаковый качественный состав;
г) могут иметь различные  кристаллические
решетки.


 3. Все вещества, какого ряда являются
сложными:

 а) озон, антрацит, поваренная соль,
алюминиевая фольга;

 б) красный фосфор, сода, кварцевый песок,
сахарный песок;

 в) крахмал, графит, аммиак, ртуть;

 г) полиэтилен, вода, уксусная кислота, медный
купорос.


4. Массовая доля кислорода
(%) в молекуле серной кислоты составляет:

 а) 65,31; б) 91,54; в) 71,23; г) 60,45.


5. При какой степени
окисления хлора его массовая доля (%) в оксиде равна:

 а) +1; б) +3; в) +5; г) +7.


6. Какой из перечисленных
газов при одинаковых массах и условиях (давление, температура и др.) занимает
наименьший объем:

 а) озон; б) кислород; в) метан CH4; г)
веселящий газ N2O.


7.Укажите простейшую формулу
кислоты, которая содержит атомы водорода, хлора и кислорода в следующих
массовых долях, соответственно: 1,9, 67,6 и 30,5 %:

 а) HClO; б) HClO2; в) HClO3; г) HClO4.


 8. В оксиде титана массы титана и кислорода
относятся соответственно как

 3:2. Простейшая формула оксида:

 а) Ti2O; б) TiO; в) Ti2O3; г) TiO2.


9. Укажите молекулярную
формулу газа, для которого относительная плотность

 

по воздуху составляет
1,586:

 а) SO2; б) NO2; в) N2O; г) NO.

 
10. 1 моль аммиака содержит:

 а) 18,06 . 1023 атомов водорода; б) 6,02 .
1023 атомов азота ; в) 3 моль

 атомов водорода; г) 28 г азота.
Тема 2:



1.Изотопы данного элемента
отличаются:

 а) физическими свойствами; б) числом нейтронов
в ядре атомов;

 в) числом протонов в ядре; г) зарядом ядра.


2. Укажите число нейтронов в ядре
атома изотопа 92U235:

 а) 92; б) 143; в) 235; г) 327.

3. Укажите электронную
конфигурацию атома элемента с зарядом ядра 24

в основном состоянии:

 а) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2; б) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1;

 в) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2; г) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d6.


4 . Пять неспаренных электронов
возникают при возбуждении валентных электронов атома:

 а) фосфора; б) хлора; в) азота; г) бора.


5. Укажите электронную
конфигурацию катиона Zn+2:

 а) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 ; б) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10;

 в) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 ; г) 1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.


6. В каком ряду расположены
символы только d-элементов:

 а) Сl, Te, Ti; б) Br, Sc, Au; в) Cr, Ni, Mn; г) As, Cs, Fe.

 


7. Укажите сокращенные
электронные конфигурации атомов элементов V группы главной подгруппы:

 а) … 3s2 3p6 3d3 4s2; б) … 3s2 3p6 3d10 4s2 4р3; в) … 3s2 3p3;

 г) … 2s2 2p5.


8. Укажите химическую формулу
высшего оксида элемента с сокращенной электронной  конфигурацией атома … 3d5 4s2 :

 а) Э2О5 ; б) Э2О7 ; в) ЭО3 ; г) ЭО2.


9. Укажите ряд элементов, в
котором электроотрицательность растет слева направо:

 а) кислород – фтор – азот; б) магний – кальций
– стронций – барий;

 в) фосфор – бром – хлор – фтор ; г) сера –
кислород – кремний.


10. Как и почему в Периодической
системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода

Б. В пределах главной подгруппы