Verified answer

Подводимое к газу тепло Q частично идет на увеличение внутренней энергии U, а частично на совершение работы газом A.

В изобарном процессе (p = const) работа, совершаемая газом, выражается соотношением  A = p (V2 – V1) = p ΔV.

Из уравнения Менделеева–Клапейрона следует, что (pΔV)/(mΔT) = R/m.

Отсюда находим ΔТ = (AM)/(Rm). Аргон - одноатомный газ, его молярная масс равна 40. Поэтому дано 1 моль газа.

Тогда ΔТ = 50*1/8,31 = 6,01 К.

Изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа:

ΔU = (3/2)*(M/m)RΔT = (3/2)*1*50 = 75 Дж.

Ответ: газу передано тепла 75 + 50 = 125 Дж и его внутренняя энергия выросла на 75 Дж.