Verified answer

1) г -Sn -так как в другом периоде 

2) в) Li,Na,K - все щелочные металлы 

3) 1-а , так как металличекие свойсвта в группе увеличиваются

     2-г - так как в одной группе( число элекронов  для элементов одной группы  на последнем уровне постоянно)

     3- в ,так как неметалиические свойства уменьшаются ( в группе) 

     4- б  так как увеличивается число энергетических уровней

4) Число электронов на поледнем уровне равно номеру группы

 Fr  - б, так как впервой группе

Tl    г, так как в третьей группе

Sr    а, так как во второй группе

Pb  в, так как в четвертой группе

5) в)  в металле -металлическая связь

6) в)   так как все перечисленные свойства присущи металлам,кроме температуры плавления. есть металлы с низкой температурой плавления  ртуть, литий. есть с высокой - вольфрам

7)а

8) г - железо..легче всего подвергается коррозии ( ржавична)

9) ответ Г

уравнения 

 заряды в степени не скопировались сейчас исправим.......  степень окисления будет в скобочках

 2Zn + O2 => 2ZnO

Zn(o)  -2e-     -> Zn( +2)      2   2   восстановитель, окисляется

O2(o) +2(2е-) -> 2O (-2)      4  1   окислитель, восстанавливается

Zn+2NaOH +2H2O= Na2[Zn(OH)4] + H2 

Или так можно
Zn+2NaOH= Na2 ZnO2 + H2

Zn + 4HN O3 = Zn(NO3)2 + 2N O2 + 2H2O

Zn(o)  -2e-      ->Zn( +2)      2  1   восстановитель, окисляется

N (+5)  + 1e- -> N (+4)        1  2  окислитель, восстанавливается

Zn + S => ZnS 

Zn(o)  -2e-  -> Zn (+2)    2  1   восстановитель, окисляется

S(o) +(2е-)  -> S (-2)      2  1   окислитель, восстанавливается

2Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + 2H2O +SO2

Zn(o)  -2e-  -> Zn (+2 )   2  1   восстановитель, окисляется

S(+6) +(2е-) ->S (+4)     2  1   окислитель, восстанавливается

Zn + CuCl 2  => Zn Cl2 + Cu

Zn(o)    -2e-     -> Zn (+2)      2 1   восстановитель, окисляется

Cu(+2) +2е-  -> Cu (0)         2 1   окислитель, восстанавливается

Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2

Здесь нет реакций обмена, но ионные уравнения можно написать именно к этой реакции

Zn(0) + 2CH3COO (-)  + 2H(+)  ->  Zn(2+)  + 2CH3COO (-)  + H2(0)    полное ионное уравнение

Zn(0) + 2H(+) ->  Zn(2+)  + H2(0)    сокращенное ионное уравнение.

10)     Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

n(H2) = V/Vm  n(H2) = 11,2л/22,4 л/моль =0,5 моль

по уравнению  n(Zn)=n(H2) так как 1:1

находим массу цинка m=n*M.   m(Zn) =0,5 моль * 65г/моль = 32,5 г

так как весь образец 34г, значит масса примесей = 34-32,5 =1,5 г

теперь находим ω примесей 

       m примесей                              1,5 г

ω=--------------------- * 100%    ω=----------* 100%   = 4,41%

         m образца                                 34 г

как мы видим , ответа такого нет. Скорее всего ответ скопирован из другой задачи ( там вычеркнут алюминий, вот для алюминия ответы  и были скопированы)