При нейтрализации 294 г серной кислоты (h2so4) и гидроксида натрия( NaOH) , выделилось 400 г сульфата натрия (Na2SO4). Вычислите массовую долю выхода соли от теоретически возможного. только не с интернета
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Объяснение:
Дано:
m(H2SO4) = 294 г.
m(Na2SO4) = 400 г.
Найти:
w(вых.) - ?
Решение:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = m / M = 294 / 98 = 3 моль
n(H2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1 ; n(Na2SO4) = 3 моль
m(Na2SO4) = n * M = 3 * 142 = 426 г.
M(Na2SO4) = 142 г/моль
w(вых.) = m(практ.) / m(теор.) = 400 / 426 = 0,93 = 93%
Ответ: 93%