При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
1) Н2(г) + S(тв) « H2S(г) + Q
2) 2NH3(г)« N2(г) + ЗН2(г) - Q
3) 2SО2(г) + О2(г) « 2SО3(г) + Q
4) 2HC1(г) «H2(г) + Cl2(г) - Q ответ 3) но почему??? да, при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (+Q), но почему при понижении давления мы выбираем эту реакцию, ведь у нас объем уменьшился??? объясните как для дуры, я не понимаю(((
1) Н2(г) + S(тв) « H2S(г) + Q
2) 2NH3(г)« N2(г) + ЗН2(г) - Q
3) 2SО2(г) + О2(г) « 2SО3(г) + Q
4) 2HC1(г) «H2(г) + Cl2(г) - Q ответ 3) но почему??? да, при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (+Q), но почему при понижении давления мы выбираем эту реакцию, ведь у нас объем уменьшился??? объясните как для дуры, я не понимаю(((
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
При выборе ответа необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Оптимальные условия протекания реакции диоксида серы с кислородом - температура 400-500⁰С, поэтому повышение температуры до оптимальной будет сдвигать химическое равновесие в сторону образования серного ангидрида, или триоксида серы. При повышении давления, химическое равновесие будет сдвигаться в сторону уменьшения объема. Поглядим на реакцию 3, в левой части 3V, а в правой - 2V, прямая реакция идет с уменьшением объема, поэтому ответ 3 не подходит. Поэтому правильный ответ будет 2, а не 3. Реакция разложения аммиака - экзотермическая (-Q), при увеличении температуры - химическое равновесие будет сдвигаться вправо, данная реакция идет с увеличением объема (в левой части 2V, а в правой - 4V) , поэтому уменьшение давление будет сдвигать хим равновесие вправо.