при поглощении 5,6 л углекислого газа раствором известковой воды образовалось 20 г карбоната кальция. массовая доля продукта реакции равна?
а) 70%б) 75%в) 80%г) 85% С РЕШЕНИЕМ!!!
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CO2)=V/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,25моль
Тогда по идее: n(CaCO3)=0,25 моль, m(CaCO3)=n*M=100г/моль*0,25моль=25 г
Но у нас получилось 20 г
w(CaCO3)=20 г/25 г*100%=80%
Ответ в.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CO2)=V/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,25моль
Тогда по идее: n(CaCO3)=0,25 моль, m(CaCO3)=n*M=100г/моль*0,25моль=25 г
Но у нас получилось 20 г
w(CaCO3)=20 г/25 г*100%=80%
Ответ в.