При пропускании 2,24 л. оксида углерода (lV) через раствор гидроксида калия получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Если можно, то поподробнее, с указанием расчетных формул, а то я человек в химии несведущий, могу не понять что к чему.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
n(CO2)=V/V(m)=2,24/22,4= 0,1 моль
n(CO2)=n(K2CO3)=0,1 моль
m(K2CO3)=M*n=138*0,1=13,8 г
w(K2CO3)=m(K2CO3)*100%/m(р-раK2CO3)= 13,8*100/138=10%
Составляем реакцию: СО2+ 2KOH=K2CO3+H2O
Рассмотрим (CO2): колличество вещества = 1 моль
молекулярный объём = 22,4 л/моль ( так как CO2-газ).
Рассмотри (K2CO3): колличество вещества = 1 моль
молекурная масса = (37*2+12+16*3)=138 г/моль.
Находим колличесво (CO2): 2,24/22,4 = 0,1 (моль)
по уравнению, составленной нами, реакции
получаем, что колличество вещества (CO2) относится к количесву вещества (K2CO3)? rfr]
1:1 (один к одному)
Значит, колличесво вещества (К2СO3) = колличеству вещества (CO2) = 0?1 (моль)
находим массу (K2CO3) :
m(K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм)
находим массовую долю вещества:
w(K2CO3)= 13,8 +138 = 0,1 %
0,1 % * 100% = 1%
ответ: 10 %