при взаимодействие двухвалентного металла массой 4.2г. с избытком кислоты выделился водород объемом 16.8л(н.у).назовите этот металл. Created by diana0985236. himiya-ru

при взаимодействие двухвалентного металла массой 4.2г. с избытком кислоты выдели...

dec77cat X + 2H⁺ = X²⁺ + H₂

m(X)=4,2 г
V₀=22,4 л/моль
V(H₂)=1,68 л

m(X)/M(X)=V(H₂)/V₀

M(X)=m(X)V₀/V(H₂)

M(X)=4,2*22,4/1,68=56 г/моль Fe железо

2 votes Thanks 1

diana0985236 у меня получилось 5.6 прм том же решении . а как ты получил 56?

Agr0n0m ток заметил

Agr0n0m 1,68 ты написал

Agr0n0m а в определении 16,8

dec77cat В условии где-то опечатка. Не может быть так много водорода из 4,2 г металла или так мало металла для 16,8 л водорода.

Agr0n0m огромный плюс к твоему комментарию

Agr0n0m Диана рекомендую тебе, записать как этот парень а у учителя спросить на счёт этой задачи

Agr0n0m в твои годы у меня такие же ситуации были)

Agr0n0m
Me+2H(+)=Me(2+)+H2
n(H2)=16,8\22,4=0.75=n(Me)
Ar(Me)=4,2\0.75=56-железо

2 votes Thanks 1

diana0985236 я и так пыталасьрешить . у меня получилось 5.6

Agr0n0m возможно ошибка в формуле

Agr0n0m но я несколько раз перепроверял

Agr0n0m кажись ошибка в задаче