Объяснение:
Запишем исходное уравнение
FeCl₂ + H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + HCl + H₂O
Расставим степени окисления:
Fe⁺²Cl₂⁻ + H₂⁺ S⁺⁶O₄⁻² (конц.) → Fe⁺³₂(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + S⁺⁴O₂⁻² + H⁺Cl⁻ + H⁺₂O⁻²
Мы видим, что меняют степени окисления атомы железа и серы, значит атомы этих элементов участвуют в окислительно-восстановительном процессе.
Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ | 2 | (процесс окисления, Fe⁺² восстановитель)
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 1 I (процесс восстановления, S⁺⁶ окислитель)
Мы получили коэффициенты 2 и 1. На их основе уравняем химическую реакцию.
2FeCl₂ + 4H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂O
(Правило:
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления. Элемент, отдающий электроны, является восстановителем.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления. Элемент, присоединяющий электроны, является окислителем.)
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Объяснение:
Запишем исходное уравнение
FeCl₂ + H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + HCl + H₂O
Расставим степени окисления:
Fe⁺²Cl₂⁻ + H₂⁺ S⁺⁶O₄⁻² (конц.) → Fe⁺³₂(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + S⁺⁴O₂⁻² + H⁺Cl⁻ + H⁺₂O⁻²
Мы видим, что меняют степени окисления атомы железа и серы, значит атомы этих элементов участвуют в окислительно-восстановительном процессе.
Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ | 2 | (процесс окисления, Fe⁺² восстановитель)
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 1 I (процесс восстановления, S⁺⁶ окислитель)
Мы получили коэффициенты 2 и 1. На их основе уравняем химическую реакцию.
2FeCl₂ + 4H₂SO₄(конц.) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂O
(Правило:
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления. Элемент, отдающий электроны, является восстановителем.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления. Элемент, присоединяющий электроны, является окислителем.)