Рассчитайте массу сульфата железа (3) , который образовался при взаимодействии с...

July 2022 2 20 Report

Рассчитайте массу сульфата железа (3) , который образовался при взаимодействии серной кислоты массой 29,4 г с оксидом железа (3).

IrVB 29,4 г х
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3 моль 1 моль
М=98 г/моль М=400 г/моль
n=0,3 моль
По уравнению сульфата железа образуется в 3 раза меньше, чем расходуется серной кислоты, отсюда
n(Fe2(SO4)3) = 0,3/3=0,1 моль
m=M*n = 400*0,1 = 40 г

1 votes Thanks 2

vaniakalinin Спасибо!

lyubavasil 29,4г m-?
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
294г 400г
m=29,4*400/294=40(г)
Ответ: 40г

0 votes Thanks 0

Answers & Comments

какой объём кислорода нужен для сжигания серы массой 4 грамма до so2...

Помогите с заданием номер 28...

Помогите с задание номер 27...

Напишите в молекулярном и ионном виде взаимодействие H2S с основаниями , с основ...

Почему номер 10 нельзя решать таким способом?...

Помогите с заданием...

Помогите решить 9 номер (подробно с пошаговым решением)...

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!...

ПАСКАЛЬ.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.Дана не пустая последовательность слов из строчных р...

Помогите с 5 пожалуйста...

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social