Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
1)Mn2O3+Si->SiO2+Mn
2)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2S+H2O
1.2Mn2O3+3Si = 3SiO2+4Mn
Si0-4e-=Si4+(восстановитель)
Mn3++3e-=Mn0(окислитель)
Наименьшее общее кратное 4 и 3 = 12; 12/4=3 - коэффициент перед кремнием, 12/3=4 - коэффициент перед марганцем.
2. 4Zn+5H2SO4 = 4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn0-2e-=Zn2+(восстановитель)
S6++8e-=S2-(окислитель)
Наименьшее общее кратное 2 и 8 = 8. 8/2=4 - коэффициент перед цинком и сульфатом цинка,
8/8=1 - коэффициент перед сероводородом.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
1.2Mn2O3+3Si = 3SiO2+4Mn
Si0-4e-=Si4+(восстановитель)
Mn3++3e-=Mn0(окислитель)
Наименьшее общее кратное 4 и 3 = 12; 12/4=3 - коэффициент перед кремнием, 12/3=4 - коэффициент перед марганцем.
2. 4Zn+5H2SO4 = 4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn0-2e-=Zn2+(восстановитель)
S6++8e-=S2-(окислитель)
Наименьшее общее кратное 2 и 8 = 8. 8/2=4 - коэффициент перед цинком и сульфатом цинка,
8/8=1 - коэффициент перед сероводородом.