Решите задачку пожаааалуйста.
Для получения диоксида углерода кусочек мрамора опустили в соляную кислоту. Произошла реакция: CaCo₃ + 2HCI → CaCI₂ + CO₂ + H₂O. Сколько дм³ диоксида углерода (н.у.) образовалось, если в реакцию вступило 14,2 г. соляной кислоты?
Для получения диоксида углерода кусочек мрамора опустили в соляную кислоту. Произошла реакция: CaCo₃ + 2HCI → CaCI₂ + CO₂ + H₂O. Сколько дм³ диоксида углерода (н.у.) образовалось, если в реакцию вступило 14,2 г. соляной кислоты?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
CaCo₃ + 2HCI → CaCI₂ + CO₂ + H₂O
m(HCl) = 14, 2 г.
Найти:
V (СO2) - ?
Решение:
Согласно приведённому в условии уравнению из 2 моль соляной кислоты образуется 1 моль диокисда углерода, что при нормальных условиях занимает объём 22,4 дм³.
Следовательно, 14,2:36,5 = 0,4 моль соляной кислоты дадут 0,4:2 = 0,2 моль диоксида углерода, что займёт объём 0,2*22,4 = 4,48 дм³ (при н.у.).
Ответ: 4,48 дм³ СО2 (н.у.)