Решите задачу. При разложении твёрдого нитрата меди (II) было получено 44,8 л оксида азота (IV) (н.у.). Определите массу взятого нитрата меди (II). Уравнение реакции имеет вид 2Cu(NO3)2= 2 CuO+4NO2+O2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Объяснение:
Молярная масса Cu(NO3)2 188г/моль
хг. 44.8л
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2•188г/моль. 4•22.4л/моль
х=(44.8•2•188)/(4•22.4)=188г нитрата меди (||)