а)    [tex]\sf 4SO_2~+~6KI~+~H_2O~\longrightarrow~3I_2~+~H_2S~+~3K_2SO_3[/tex]

ᅠᅠ[tex]\sf 2I^-~-~2e~\rightarrow~I_2^0[/tex]  | восстановитель, окисляется

ᅠᅠ[tex]\sf S^+^4~+~6e~\rightarrow~S^-^2[/tex] | окислитель, восстанавливается

Сера принимает 6 электронов, йод отдаёт 2 электрона. Делим эти числа на наименьшее общее кратное - на 6, получаем коэффициент 1 перед H₂S в левой части и коэффициент 3 перед I₂ в левой части. Остальные элементы уравниваем по их количествам.

б)    [tex]\sf SO_2~+~Cl_2~+~2H_2O~\longrightarrow~H_2SO_4~+~2HCl[/tex]

ᅠᅠ[tex]\sf Cl_2^0~+~2e~\rightarrow~2Cl^-[/tex] | окислитель, восстанавливается

ᅠᅠ[tex]\sf S^+^4~-~2e~\rightarrow~S^+^6[/tex] | восстановитель, окисляется

Сера отдаёт 6 электронов, хлор принимает 2 электрона. Делим эти числа на наименьшее общее кратное - на 2, получаем, что перед H₂SO₄ и HCl должен стоять коэффициент 1. Однако хлор слева в состоянии двухатомности, поэтому перед HCl ставим коэффициент 2. Остальные атомы уравниваем по их количествам.