Серная кислота массой 14.7 г прореагировало с оксидом кальция. Какое количество вещества оксида кальция потребовалось? Какая масса соли образовалась. Напишите название полученной соли. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). (4 балла: уравнение, ответы на 3 вопроса) *
ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТЬТЕ ДАЮ 100 БАЛЛОВ
ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТЬТЕ ДАЮ 100 БАЛЛОВ
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Дано:
m(H2SO4)=14,7г
n(Ca(OH)2)-?
m(СаSO4)-?
Решение:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
CaSO4 (сульфат кальция)
M=m/n
n(H2SO4)=m/M=14,7г/98г/моль=0,15моль
По уравнению реакции:1/1•n(H2SO4)=0,15моль-n(CaSO4)
M=m/n
m(CaSO4)=M•n=136г/моль•0,15моль=20,4г
По уравнению реакции:1/1•n(H2SO4)=0,15моль-n(Са(OH)2)