Скажите, почему в реакции
P2O5+NaOH=Na2HPO4+H2O
образуется кислая соль, а не средняя? Хотелось бы понять, от чего это зависит, потому что это не единственная реакция, которая, так сказать, отходит от привычной схемы.
P2O5+NaOH=Na2HPO4+H2O
образуется кислая соль, а не средняя? Хотелось бы понять, от чего это зависит, потому что это не единственная реакция, которая, так сказать, отходит от привычной схемы.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Фосфорная кислота - трехосновная кислота, она образует три вида солей - среднюю и две кислых.
Состав продуктов, образующихся при взаимодействии оксида фосфора или фосфорной кислоты с растворами щелочей, зависит от соотношения реагентов. Если взять избыток щелочи, то получится средняя соль
P₂O₅+6NaOH=2Na₃PO₄ + 3H₂O (соотношение 1 : 6)
при избытке кислоты или оксида образуется кислая соль - гидрофосфат
P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₃HPO₄ + H₂O (соотношение 1 : 4)
при большом избытке кислоты или оксида образуется еще более кислая кислая соль - дигидрофосфат
P₂O₅+2NaOH + H₂O = 2NaH₂PO₄ (соотношение 1 : 2)