Оксид меди(II)

нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C):

{\displaystyle {\mathsf {2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO}}}{\mathsf  {2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO}}

нагревая гидроксид меди(II), её нитрат или карбонат:

{\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2}+O_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {2Cu(NO_{3})_{2}\rightarrow 2CuO+4NO_{2}+O_{2}}}}

{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\rightarrow CuO+CO_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {CuCO_{3}\rightarrow CuO+CO_{2}}}}

{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}\rightarrow CuO+H_{2}O}}}

нагревая малахит:

{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}CO_{3}(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t}}2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}CO_{3}(OH)_{2}{\xrightarrow {^{o}t}}2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}

Химические свойства

Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:

{\displaystyle {\mathsf {CuO+2HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CuO+2HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

{\displaystyle {\mathsf {CuO+2KOH{\xrightarrow {^{o}t}}K_{2}CuO_{2}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CuO+2KOH{\xrightarrow {^{o}t}}K_{2}CuO_{2}+H_{2}O}}}

При нагревании до 1100 °C разлагается на оксид меди I и кислород.

Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):

{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}}{\displaystyle {\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}} (тетрагидроксокупрат(II) натрия).

Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:

{\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}}{\mathsf  {CuO+H_{2}\rightarrow Cu+H_{2}O}}

{\displaystyle {\mathsf {2CuO+C\rightarrow 2Cu+CO}}}{\displaystyle {\mathsf {2CuO+C\rightarrow 2Cu+CO}}}

{\displaystyle {\mathsf {CuO+CO=Cu+CO_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {CuO+CO=Cu+CO_{2}}}}