3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4(вещество выпадает в "золотистый" осадок) + 3NaNO3 

Сначала смотрим какое вещество дано в ибытке, а какое - в недостатке.

Одно принимаем за x

Mr(AgNO3)=108+14+16*3=170(m=170*3=510 (ибо три моль))

Mr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164

Пишем пропорцию:

70/510=х/164

x=22,5

Это значит, что дял этой реакции на 70 грамм нитрат серебра приходится 22,5 граммов фосфата натрия. А нам дано фосфата натрия - 16,4. Фосфат натрия в недостатке, и он полность вступает в реакцию, значит - по нему ведем расчет.

А по нитрату серебра расчет вести нельзя, так как он - в избытке.

Итак,

Mr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164

Mr(Ag3PO4)=108*3+31+16*4=419 г/моль

Пишем пропорцию:

16,4/164=х/419

х=41,9 грамм осадка - ответ.