Вычислите массовую долю серной кислоты,содерж. в 78,4 г раствор,необходимой для взаимодействия с цинком,чтобы в результате выделился водород объёмом 2,24 л.
Вычислите массовую долю серной кислоты,содерж. в 78,4 г раствор,необходимой для взаимодействия с цинком,чтобы в результате выделился водород объёмом 2,24 л.
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Уравнение реакции:
H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2
Молекулярная масса серной кислоты 98 г/моль
Составляем пропорцию:
98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода
Х г серной кислоты вытесняют 2,24 л водорода
Находим Х: Х=(2,24*98) /22,4=9,8 г.
Значит в растворе содержится 9,8 г серной кислоты. Концентрация раствора: 9,8/78,4=0,125 (или 12,5%)
Ответ: массовая доля серной кислоты в растворе составляет 0,125