Сколько граммов гидроксида калия ушло на нейтрализацию 12,6 г азотной кислоты? Нужно до четверга. Created by stamirlan200634. himiya-ru

Сколько граммов гидроксида калия ушло на нейтрализацию 12,6 г азотной кислоты? Н...

dayanashungeeva

Ответ:

KON+HNO3===>KNO3+H2O

из уравнения можно увидеть, что количество вещества(n) КОН равно количеству вещества HNO3

n(HNO3)=n(KOH)=m(HNO3)\M(HNO3)= 12,6г/63г/моль=0,2 моль

m(KOH)=n*M=0,2 моль*56г/ моль=11,2г

AoiKuro

Ответ:

$\boxed{m_{KOH}=11.2g}$

Объяснение:

Алгоритм

Определим тип реакции, составим уравнение
Найдем количество вещества известного реагента
Через коэффициенты найдем количество вещества искомого реагента
Найдем массу искомого реагента

Решение

Нейтрализация - реакция взаимодействия кислоты и щелочи с образованием соли и воды
Запишем уравнение согласно условию задачи:

$\boxed{HNO_3+KOH \longrightarrow KNO_3+H_2O}$

Найдем количество вещества азотной кислоты:

$n_{HNO_3}=\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}} \\n_{HNO_3}=\frac{12.6g}{63g/mol} \\\boxed{n_{HNO_3}=0.2mol}$

По уравнению реакции видно что $n_{HNO_3}$ относится к $n_{KOH}$ как 1 : 1, так как коэффициенты равны, следовательно:
$n_{KOH}=n_{HNO_3}\\\boxed{n_{KOH}=0.2mol}$

Найдем массу гидроксида калия, зная количество вещества и молярную массу:
$m_{KOH}=n_{KOH}*M_{KOH}\\m_{KOH}=0.2mol*56\frac{g}{mol} \\\boxed{m_{KOH}=11.2g}$

Это и есть ответ:
11.2 грамма гидроксида калия ушло на нейтрализацию 12,6 г азотной кислоты

stamirlan200634 чел ты гений

Answers & Comments

Алгоритм

Решение

258x57

pomogite pozhalujsta2cd5524c78e9f42ea792bd4607e06789 9881

tex67a142083bbcaafb90f3a4ec33dca032 96126

pomogite pozhalujsta2c55b42512f6fb951f037e11f2733da4 72298

dano treugolnik abc ugol b45 av2sm vs22sm nado najti asgeometriya 9 klas

vypolnite neskolko operacij s massivom array 1 najdite summu s vseh elemen

nuzhno najti perimetr7596d9bb92859050b68d7d2833a421c7 80438

pomogite pozhalujsta965c32f42f49a66d2ddaa223f661b07a 59820

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social