1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.

2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.

3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:

m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.

4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

4,55--------х

143,5------36,5 г/моль

х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.

5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

               1 г-------х

               36,5-----143,5 г/моль

х=1*143,5/36,5=3,93 г.

Ответ: m(AgCl)=3,93 г.