88 г сульфида неизвестного 2 валентного металла реагирует с избытком соляной кислоты с образование 22,4 л газа (н.у). Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25% рствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. О каком двухвалентном металле идет речь? Какая соль образуется в результате превращений.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
MS +2HCl = MCl2 +H2S
n(H2S) = 22,4/22,4 = 1 моль
n(MS) = n(H2S) = 1 моль
M(MS) = 88/1 =88 г/моль
M(M) = 88-32 = 56 г/моль
металл - железо.
m(раствора) = 1,28*400 = 512 г
m(NaOH) = 512*0,25 = 128 г
n(NaOH) = 128 /40 =3,2 моль - избыток
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
соль - сульфид натрия