Смесь кремния и угля массой 7,0г обработали концентрированным раствором NaOH при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода.
Найти массовую долю углерода в смеси.
Дано:
m(Si+C)=7г
V(H2)=2,8л
Найти:
w(C)-?
Решение:
(1) C+NaOH -/-> реакция не идет
(2) Si + 2NaOH + H2O --> Na2SiO3 + 2H2
n°= 1 : 2 : 1 : 1 : 2
1) n(H2)= V: Vм=2,8л : 22,4л/моль=0,125 моль
2) n(Si) = ½ n(H2)=0,5 * 0,125 моль= 0,0625 моль
3) m (Si)=n*M=0,0625 моль * 28 г/моль=1,75 г
4) m(C)=m(Si+C)-m(Si)=7г-1,75г=5,75г
5) w(C)=m(C) : m(Si+C)=5,75г : 7г * 100%=0,75*100%=75%
ответ: 75%
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Дано:
m(Si+C)=7г
V(H2)=2,8л
Найти:
w(C)-?
Решение:
(1) C+NaOH -/-> реакция не идет
(2) Si + 2NaOH + H2O --> Na2SiO3 + 2H2
n°= 1 : 2 : 1 : 1 : 2
1) n(H2)= V: Vм=2,8л : 22,4л/моль=0,125 моль
2) n(Si) = ½ n(H2)=0,5 * 0,125 моль= 0,0625 моль
3) m (Si)=n*M=0,0625 моль * 28 г/моль=1,75 г
4) m(C)=m(Si+C)-m(Si)=7г-1,75г=5,75г
5) w(C)=m(C) : m(Si+C)=5,75г : 7г * 100%=0,75*100%=75%
ответ: 75%