Смесь оксида кальция и карбоната кальция с массовой долей атомов кальция 50% растворили в 300г раствора избытка соляной кислоты. Выделившийся при этом газ полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 200г и массовой долей 8%. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе. ( знаю, что есть решение... Прошу решите на листке и пришлите. Очень буду благодарен)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
W(Ca) = 50%
m(HCl p–p) = 300 г
СO2 + NaOH = ... два варианта до Na2CO3 или NahCO3
W(NaOH) = 8%
m(р–ра) = 200 г
1) m(NaOH) = 200 · 0.08 = 16 г
n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль
2) пусть х моль Ca и y моль CaCO3
m(ca)+m(ca в CaCO3)/ (m(Ca)+m(CaCO3)) = W(Ca)
(40x+40y)/(40x + 100x) = 0.5
упрощаем уравнение
2x = y
Знаем
Масса раствора (Ca+CaCO3+HCl) = 300+40x+100y
После реакции масса раствора стала 330г , она уменьшилась за счет газов (H2 и CO2)
m(H2+CO2) = 2x+44y
m(р–ра до реакции) – m(р–ра после реакции) = m(H2+CO2)
(300+40x+100y) – 330 = 2x+44y
19x+28y = 15
Решим систему
2x = y
19x+28y = 15
19x+56y = 15
75x = 15
x= 0.2 моль – количество кальция
y = 0.4 моль – количество CaCO3
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль
n(CO2):n(NaOH) = 1:1
Тогда уравнение такое:
СO2 + NaOH = NaHCO3
n(NaHCO3) = 0.4 моль
m = 0.4 ·84=33.6 г
m(конеч р–ра) = m(CO2) +m(p–pa NaOH) = 0.4·44+200=217.6
W(NaHCO3) = 33.6/217.6 = 15.4%