Смесь оксида меди (1) и оксида меди (2) общей массой 50 г растворили в конц. серной кислоте. при этом выделился газ, который может обесцветить 1000 г 4-%-ного бромной воды. Рассчитайте массовые доли веществ в исходном смеси.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Для начала напишем уравнения реакций:Cu2O + H2SO4 = 2CuO + SO2 + H2O
CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O
при взаимодействии оксида меди (I) и выделяется тот газ,который способен обесцветить бромную воду . Это SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
у нас обесцветилось 1000г 4 % бромной воды. найдем массу брома в бромной воде:
m(Br2) = (m раствора * W)/ 100%
m(Br2) = 1000 г * 4% / 100% = 40 г
- найдем количество вещества брома n= m/M
n(Br2) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль
по уравнению у нас на 1 моль SO2 расходуется 1 моль Br2
значит n(SO2) = 0,25 моль
рассмотрим первое уравнение
из 1 моль Cu2O образуется 1 моль SO2 значит n (Cu2O) тоже равно 0,25 моль
найдем его массу m= n*M
m(Cu2O) = 0,25 моль * 144 г/моль =36 г
найдем массовую долю Cu2O в смеси
w =(m Cu2O/ m смеси ) * 100%
W(Cu2O) = (36 г/ 50 г ) *100% = 72%
тогда W CuO будет 100% - 72% = 28 %