Сместить равновесие в обратимых реакциях по принципу Ле Шателье:
1. h2 + Bг2 ↔ 2hBг - Q
2. N2O4 ↔ 2NO2 - Q
Answers & Comments
monkeyme
1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно: • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево) • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1 (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева) • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
3 votes Thanks 3
podolsckyroma2
Большое спасибо; всё так подробно расписано. Спасибо!
Answers & Comments
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1
(1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева)
• увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)