1) Формулы основных оксидов представлены под цифрой 2, а объяснение представлено ниже:

• CaO, Na2O,  Rb2O — Основные оксиды по состоянию элементов, что стоит первым. Ca — +2, Na — +1, Rb — +1. Состояние оксида, во многом, можно определить по степени валентности. Как известно, наши элементы не выходят за грани 1-2. Это и есть свойство, определяющее оксид.

2) Формулы кислотных оксидов представлены под цифрой 3, а объяснение представлено ниже:

• CO2, P2O5, Mn2O7 — Кислотные оксиды, которые определяются точно также, как и основные, однако у них другие валентности. Элементы в кислотных оксидах, в основном, имеют степени от 4 до 7. Так и у нас: C — +4, P — +5, Mn — +7. Также еще можно догадаться, если вспомнить соответствующую кислоту. В данный момент, оксидам соответствуют кислоты: H2CO3 (CO2), H3PO4 (P2O5), HMnO4 (Mn2O7).

3) SO2 — оксид S (IV). S имеет валентность 4, а O — 2. Оксид кислотный.

• SO2 + H2O ⇄ H2SO3

CuO — оксид Cu (II). Cu имеет валентность 2, а О — 2. Оксид основный.

• CuO + H2O → Cu(OH)2

Fe2O3 — оксид Fe (III). Fe имеет валентность 3, а O — 2. Оксид амфотерный.

• Fe2O3 + 3 H2O → 2 Fe(OH)3

HgO — Оксид Hg (II). Hg имеет валентность 2, а O — 2. Основный оксид.

• Между H2O (водой) и HgO реакции не пойдет.

N2O5 — Оксид N (V). N имеет валентность 5, а O — 2. Кислотный оксид.

• N2O5 + H2O → 2 HNO3

P2O5 — Оксид P (V). P имеет валентность 5, а O — 2. Кислотный оксид.

• P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4

SeO3 — Оксид Se (VI). Se имеет валентность 6, а O — 2. Кислотный оксид.

• SeO3 + H2O → H2SeO4

Cl2O7 — Оксид Cl (VII). Cl имеет валентность 7, а O — 2. Кислотный оксид.

• Cl2O7 + H2O → 2 HClO4