СРОЧНО!!!! СРОЧНО!!!!
1.в результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом массой 64 г образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. (метилацетат)
2.вычислите массу сгоревшего диэтилового эфира если при этом выделилось 5 моль углекислого газа(lv) при (н.у)
1.в результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом массой 64 г образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. (метилацетат)
2.вычислите массу сгоревшего диэтилового эфира если при этом выделилось 5 моль углекислого газа(lv) при (н.у)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Відповідь:
1. 50.5 % | 2. 110 g .
Пояснення:
1. Дано:
m(CH₃COOH)= 90 g | CH₃COOH + HOCH₃ ---> CH₃COOCH₃ + H₂O
m(CH₃OH)=64 g | n(CH₃COOH)= 90 / 60 = 1.5 mol
mпр(CH₃COOCH₃)=100g| n(CH₃OH)= 64 / 32 = 2 mol
__________________| CH₃OH - многа на 0.5 моль - расчет за уксусом
w(CH₃COOCH₃) - ? | n(CH₃COOCH₃)=n(CH₃COOH)=1.5 mol
| m(CH₃COOCH₃)=132*1.5= 198 g
w(вихода) (CH₃COOCH₃) = m практическая / m теоритическая * 100%
w(вихода) (CH₃COOCH₃)= 100/192 *100 % = 50.5 %
2. Дано:
n(CO₂)= 5 mol | CH₃COOC₂H₅ + 5O₂ --> 4CO₂ + 4H₂O
_____________| с 1 моль ефира - 4 моль угл. газа
m(CH₃COOC₂H₅) -? | с х моль ефира - 5 моль угл. газа
1 / 4 = x / 5 ---> x=5/4=1.25 mol
m=n*Mr. m(CH₃COOC₂H₅)= 1.25 * 88 = 110 g
*Поставьте "лучшее", пожалуйста :)