В баллоне вместимостью 30 л находится кислород при давлении 7,29 МПа и температуре 264 К. Спустя некоторое время после того, как часть газа из баллона выпустили, давление в нём упало до 2,94 МПа, а температура газа стала 290 К. Сколько кислорода было выпущено?
Пожалуйста, с пояснениями! Ответ: 2,0 кг.
Пожалуйста, с пояснениями! Ответ: 2,0 кг.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано: Решение:V = 30 л
р = 7,29*10⁶ Па 1) найдем начальную массу кислорода в баллоне:
Т = 264°К pV = mRT/μ
р₁ = 2,94*10⁶ Па m = μpV/RT = 0,032*7,29*10⁶*30*10⁻³/8,31*264 =
Т₁ = 290°К = 6998,4/2193,84 ≈ 3,19 (кг)
μ = 0,032 кг/моль [кг] = [кг*Н*м³моль°К/(моль*м²*Н*м°К)] = [кг]
R = 8,31 Дж/моль°К 2) так как V = const, то:
---------------------------- V = mRT/μp = m₁RT₁/μp₁
Найти: Δm - ? и масса оставшегося кислорода:
m₁ = μp₁V/RT₁ =
= 0,032*2,94*10⁶*30*10⁻³/8,31*290 =
= 2822,4/2409,9 ≈ 1,17 (кг)
3) масса выпущенного кислорода:
Δm = m - m₁ = 3,19 - 1,17 = 2,02 (кг) ≈ 2 (кг)
Ответ: 2 кг.